Решение задач «срочно, пожалуйста!!?»,
Химия в Челябинске

2. Определите рН фосфатной буферной системы, если для ее приготовления израсходовано 20 мл 0,01M раствора гидрофосфата натрия и 30 мл 0,02М раствора дигидрофосфата натрия. Ка(Н2РО4) = 6.2-10^-8. Ответ:5,72 4. Определите рН ацетатной буферной системы, содержащей 0,25 моль/л СН СООН и 0,15 моль/л CH COONa. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси: а) 0,05моль/л НСІ; б) 0,03 моль/л NaOH? Как изменится рН при добавлении к раствору 200 мл воды? Можно ли приготовить ацетатный буфер с рН = 6,5, если К.(СН СООН) = 1,75-10-5? Ответ: 4,54; а) уменьшится на 0,26; б) увеличится на 0,88. 5. С целью изучения кинетической активности фермента необходимо задать кислотность реакционной среды рН-8 и поддерживать се на постоянном уровне. Определите вещества, которые a NH.CI; a) NaOH и HCl. могут быть для этого использованы: а) NHOH и HCI; 6) NH4OH и NH4CI; в) NH4CI и HCI; г) NaOH Ответ подтвердите расчетами, используя табличные данные. 6. Какие объемы растворов гидроксида аммония (С = 0,05 моль/л) и хлорида аммония (С = 0,05 моль/л) необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 М аммиачного буфера с рН 8,54? рК6-4,76. Овет: V(NH4Cl) = 0,85л;V(NH4OH) = 0,15 л. 1. К 20 мл крови добавлено 1,5 мл 0,02 моль/л раствора НСІ. При этом рН изменился от 7,4 до 7,2. Какова буферная емкость крови по кислоте? Ответ: 7,5 ммоль/л. Вопросы для самостоятельной работы студентов. Растворимость газов: закон Генри, закон Дальтона, закон Сеченова.