Лабораторная «Опыт 1. к 1 мл раствора перманганата калия (kmno4) добавьте 1 мл»,
Химия в Челябинске

ОПЫТ 1. К 1 мл раствора перманганата калия (KMnO4) добавьте 1 мл раствора H2SO4 (1М) и 1 мл раствора иодида калия (KI). Докажите выделение йода реакцией с крахмалом. Запишите уравнение реакции, если KMnO4 восстанавливается до MnSO4. Подберите коэффициенты, укажите окисленные и восстановленные формы веществ. Рассчитайте константу равновесия реакции. К каким веществам по своей окислительновосстановительной активности относится KMnO4? Ответ обоснуйте. Опыт 5 В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темнозеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Опыт 12 ОПЫТ 12. В одну пробирку налейте 3-5 капель 1 М KI и столько же 2н H2SO4, а в другую – 2-3 капли 1 М KMnO4 и 2-3 капли концентрированной H2SO4. В каждую пробирку добавьте по 3-5 капель пероксида водорода H2O2. Что наблюдаете? Схемы реакций: H2O2 + I- ? I2 + H2O; H2O2 + MnO4- ? Mn2+ + O2? + H2O. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах H2O2. Опыт 15 Налейте в 3 пробирки по 3-4 капли водного раствора KMnO4, добавьте в одну разбавленной серной кислоты, во вторую – концентрированный раствор щелочи NaOH) (20%), в третью – немного дистиллированной воды. Затем в каждую пробирку добавьте несколько кристаллов сульфита натрия Na2SO3. Объясните свои наблюдения, если в кислой среде ионы MnO4- восстанавливаются до Mn2+, в нейтральной – до MnO2, в щелочной – до MnO42-. Выпишите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов этих процессов. В какой среде окислительные свойства MnO4- выражены сильнее?